Процесс растворения (часть 3)

Приведенная на рис. 3.3 диаграмма растворимости хорошо иллюстрирует процесс получения хлористого калия. Однако в производственных условиях этот процесс несколько осложняется, в сильвините хлористого натрия значительно больше, чем хлористого калия, поэтому в связи с большим растворением хлористого натрия (содержание раствора придет не к равновесной точке с6 (при температуре 100°С), а пойдет по кривой d6c6 и будет происходить растворение хлористого калия, а состав раствора будет перемещаться по линии d6c6.
В случае, когда раствор недонасыщен хлористым калием и его состав соответствует точке f кривая при охлаждении пойдет по линии ^^, параллельной оси ординат, до пересечения с политермой с1с6. При этом произойдет выпадение из раствора хлористого натрия. При последующем охлаждении будет выпадать (по кривой qm6) только хлористый калий. В этой диаграмме - суть процесса обогащения сильвинита горячим маточным раствором.

Кристаллизация соли - процесс, обратный растворению, наступает, когда раствор при данной температуре перенасыщен солью. Кристаллизация может происходить вследствие испарения части растворителя или понижения температуры насыщенного раствора. Скорость процесса кристаллизации зависит от присутствия в растворе зародышей кристаллов, быстроты охлаждения раствора, перемешивания, высокой начальной температуры, чистоты рассола.
Природа процесса растворения солей очень сложна. Прежде всего поверхность, на которой происходит процесс растворения, непрерывно изменяется, поверхность же растворимых частиц вообще трудно определять, а включение нерастворимых компонентов осложняет процесс растворения. Все это затрудняет расчет параметров растворения в сложных гидродинамических условиях.

---